Kako klasificirati metalni silicij

Klasifikacija metalnog silicija obično se temelji na sadržaju tri glavne nečistoće željeza, aluminija i kalcija u metalnom siliciju. Prema sadržaju željeza, aluminija i kalcija u metalnom siliciju, metalni silicij se može podijeliti u različite stupnjeve kao što su 553, 441, 411, 421, 3303, 3305, 2202, 2502, 1501, 1101 itd.
U industriji se metalni silicij obično proizvodi redukcijom silicijevog dioksida ugljikom u električnoj peći. Jednadžba kemijske reakcije: SiO2 + 2C → Si + 2CO Silicij dobiven na ovaj način ima čistoću od 97~98%, što se naziva metalni silicij. Zatim se rastali i rekristalizira, a nečistoće se uklanjaju kiselinom kako bi se dobio metalni silicij čistoće 99,7~99,8%.
Glavna komponenta metalnog silicija je silicij, pa ima slična svojstva siliciju. Silicij ima dva alotropa: amorfni silicij i kristalni silicij. Amorfni silicij je sivo-crni prah, koji je zapravo mikrokristal. Kristalni silicij ima kristalnu strukturu i poluvodička svojstva dijamanta, s talištem od 1410 stupnjeva, vrelištem od 2355 stupnjeva, Mohsovom tvrdoćom od 7 i krt je. Amorfni silicij je kemijski aktivan i može burno gorjeti u kisiku. Reagira s nemetalima kao što su halogeni, dušik i ugljik na visokim temperaturama, a također može reagirati s metalima kao što su magnezij, kalcij i željezo stvarajući silicide. Amorfni silicij gotovo je netopljiv u svim anorganskim i organskim kiselinama uključujući fluorovodičnu kiselinu, ali je topiv u mješavini dušične kiseline i fluorovodične kiseline. Koncentrirana otopina natrijevog hidroksida može otopiti amorfni silicij i osloboditi vodik. Kristalni silicij je relativno neaktivan i ne spaja se s kisikom čak ni pri visokim temperaturama. Također je netopljiv ni u jednoj anorganskoj i organskoj kiselini, ali je topiv u mješavini dušične kiseline i fluorovodične kiseline i koncentriranoj otopini natrijevog hidroksida.